(1)电解质效果—— 加电解质，迫使反 离子更多进入吸附 层，涣散层变薄， 安稳性下降。

  负离子聚沉正溶胶；正离子聚沉负溶胶； 反离子电荷大，聚沉才能强； 同价离子聚沉才能挨近，但

  粗涣散系： 颗粒大，布朗运动强度弱，不明显： 分子涣散系：粒子小，布朗运动强度大，十分剧烈，

  但调查不到，一般称之为分子的热运动。 胶体涣散系：布朗运动强度大，十分剧烈，且能调查到。

  布朗运动使胶体微粒坚持悬浮状况， 而不容易沉降，是使溶胶安稳的原因之一。

  3. 高分子溶液 ① 高分子化合物的结构特色及其溶液的构成 ② 聚电解质溶液 ③ 高分子溶液安稳性的损坏 ④ 高分子溶液的渗透压和膜平衡 ⑤ 凝胶

  近、兼并变大。可是，加热溶胶，胶粒的动能 增大到能克服静电斥力时就集聚沉。 ② 胶粒外表的水合膜犹如一层弹性膜，阻止胶粒 彼此磕碰兼并变大。水合膜层愈厚，胶粒愈稳 定。 ③ Brown运动也是溶胶安稳要素之一。

  性质 均相，热力学安稳系统 涣散快，透滤纸和半透膜 均相，热力学安稳系统 涣散 慢，透滤纸不透半透膜 非均相，热力学不安稳系统 涣散慢，透滤纸不透半透膜 均相，热力学安稳系统 涣散慢，透滤纸不透半透膜 非均，热力学不安稳系统 不透滤纸和不透半透膜

  ② Shulze-Hardy规矩 电解质对溶胶的聚沉效果，有如下规则： 反离子的价数愈高，聚沉才能愈强； 一价、二价、三价反离子的临界聚沉浓度 之比近似为 (1/1)6:(1/2)6:(1/3)6=100:1.8:0.14 即临界聚沉浓度与离子价数的六次方成反比。

  区域向浓度小的区域移动的现象称涣散。 沉降：胶粒的密度＞涣散介质的密度，在重力

  例如：硅胶的胶核由xSiO2.yH2O分子组成，外表的 H2SiO3分子能够离解。

  液溶胶：Fe(OH)3、AgI胶体… 气溶胶：烟、云、雾… 固溶胶：烟水晶、宝石、有色玻璃…

  1. 把握溶胶的根本性质；胶团结构及表明式；溶胶的安稳性 要素及聚沉效果。

  2. 了解胶体涣散系的特色；高分子溶液的安稳性与损坏条件； 外表活性剂的结构特色及其在溶液中的状况。

  3. 了解胶体涣散系、涣散度的概念、胶体的制备办法；高分 子溶液与溶胶的差异、高分子溶液的构成特色 ；两种类型 的乳状液、乳化效果。

  液体有主动缩小外表积的趋势。小的液滴集合 变大，能够缩小外表积，下降外表能。外表积 减小进程是自发进程。

  这个定论对固体物质相同适用。高度涣散的溶 胶比外表大，所以外表能也大，它们有主动聚 积成大颗粒而削减外表积的趋势，称为聚结不 安稳性。

  这个界说适合于任何集合状况，气体混合物、液态溶液、 固态溶液（固溶体）。

  A: φ ＞ λ ，产生反射； B：φ ＜ λ ，产生散射； 若： φ ＜＜ λ ，散射极弱，产生透射。

  散射光强度与单位体积内胶粒数成正比； 散射光强度与胶粒体积成正比； 散射光强度与波长成反比； 涣散相与涣散介质折射率的差愈大，散射光愈强。

  2. 溶胶的动力学性质 ① Brown Movement—因为介质分子的热运动 不断地碰击着胶体粒子所引起的现象。

  1827年，英国植物学 家布朗调查水中悬浮 的花粉，初次发现了 此现象。

  常见胶粒的带电状况 ①金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸 附 阳离子 带 正 电。 ②非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、 土壤的胶粒胶体吸附 阴离子带 负 电。

  ③有些胶体如淀粉、蛋白质的胶粒一 般不吸附各种离子。因构成水膜而稳 定存在。

  在外电场效果下， 液体介质经过多孔 膜向其所带电荷相 反的电极方向定向 移动的现象。

  实例：当 r = 0.62cm的水滴涣散成 r = 10-7cm 时， S0添加7个数量级，总面积自由能亦添加7个数 量级。

  2. 外表能——外表层分子比内部分子多出一部分能量， 称为外表能。(也能这样了解，因为外表层原子 朝向外面的键能没有正真取得补偿，使得外表质点比内 部质点具有额定的势能,称为外表能。)

  胶粒运动时水合膜层以及膜层内的反离子一同 运动。这部分水合膜层称为吸附层；其他反离 子呈涣散状况散布在吸附层周围，构成与吸附 层荷电性质相反的涣散层。

  将待纯化的胶体装入只答应较小的离子经过而不 答应胶体粒子经过的半透膜袋中，浸入相应的干 净的涣散剂中，不断将原胶体中的杂质去除

  涣散于另一种物质中所构成的均匀而安稳的系统，又称分子 溶液或真溶液，如蔗糖涣散于水中构成的糖水，白酒等。

  胶体的涣散相的粒子的巨细为1~100 nm，能够是 一些小分子、离子或原子的集合体，也能够是单 个的大分子。涣散介质能够是液体、气体，或是 固体。